токсичност и токсичност

Сулфидна киселина

всеобщност

Сероводород - иначе известен като сероводород или дихидрогенсулфид (H 2 S) - водоразтворима молекула с етанол, която отделя много силна миризма на "развалени яйца".

Сероводород ( H2S ) е слабо кисела дипротична молекула, т.е. има 2 Н + протони, които при стайна температура дифундират във въздуха в газообразна форма; сероводородът (H 2 S) е отговорен за пречистването на сулфидите, от които само някои са хидрофилни.

Сулфид на водород (H 2 S) е отровен и също смъртоносен за хората; изпускането му във въздуха става главно след:

  1. Бактериално или ензимно разграждане на съдържащи сяра протеини в стабилизиращи връзки, като дисулфидни мостове и сулфурирани аминокиселини
  2. Протеиново изпичане и денатуриране на вторични, третични и четвъртични структури с разрушаване на дисулфидни мостове.

Сероводород (H 2 S) е силно присъстващ в димни газове, произлизащи от: подземни въздушни джобове, суров нефт и райони с висока гниеща активност (като езера, блата и блата); Сероводородът е един от най-ароматните компоненти във фекалиите и чревните газове, но освобождаването му в големи количества се извършва главно в производствените цикли на хранителната промишленост, в пречистването на вода с утайки, в рафинирането на нефт и др.

NB . Дихидрогенсулфидът (H 2 S) реагира със сребро и повърхностно създава черна патина от сребърен сулфид, видима на пръстени, обеци и огърлици след термалните бани.

токсичност

Сероводород (H 2 S) е отрова, която действа чрез инхибиране на митохондриалното дишане, поради което нейното токсично действие засяга всички клетки на тялото, които използват аеробния метаболизъм (практически всички, с изключение на червените кръвни клетки); най-опасната характеристика на сероводорода (H 2 S) при средно-високи концентрации е способността му да инактивира усещането за обоняние като единствен алармен звънец за наличието на дихидрогенсулфид (H 2 S) във въздуха. При ниски концентрации обаче сероводородът (H 2 S) предизвиква дразнене на лигавицата, хипервентилация и белодробен оток, а продължителната експозиция води до хронична умора, загуба на апетит, главоболие, когнитивни и паметни нарушения.

Сероводород (H 2 S) вече е забележим в концентрации от 0, 0047 части на милион (от 50% от хората), докато 10 ppm представлява долната граница на токсичност без риск от увреждане на здравето след експозиция. от 8 последователни часа; с нива, равни на 1000ppm на дихидрогенсулфид (H 2 S), има незабавен колапс дори след еднократен дъх.

ОБОБЩАВАЩА ТАБЛИЦА НА ТОКСИЧНОСТТА НА СОЛИДИДНАТА КИСЕЛИНА - ВОДОРОДЕН СУЛФОРАТ - СИРЕНА НА ДЖОРДА (H2S)

Концентрации в милионни части (ppm)

Ефект върху човешкия организъм

0, 0047ppm

По-ниска граница на възприятие за 50% от хората

<10 ppm

Граница на експозиция без увреждане на здравето, 8 часа на ден

10-20ppm

Граница, над която очите се дразнят от газа

50-100ppm

Концентрация, която причинява увреждане на клетките

100-150ppm

Концентрация, която парализира обонятелния нерв

320-530ppm

Концентрация, която причинява белодробен оток

530-1000ppm

Концентрация, която причинява хипервентилация

800ppm

Долна граница на смъртност при 50% от хората след 5 минути експозиция

> 1000 ppm

Минимална концентрация, която причинява колапс чрез задушаване след 1 единичен дъх

Сероводород в храни

Сероводород (H2S) може да бъде произведен в храни, от които се отделя чрез газообразно изпаряване; водороден сулфид (H2S) е типично производно на някои химически трансформации, като например разкъсване на дисулфидни мостове и агрегиране до хидрогениране (Н +) след "варене на протеини" (денатурация). Тази реакция е добре забележима в твърдото яйце, което, като произвежда дихидрогенсулфид (H 2 S), започвайки от сярата на белтъка (която, въпреки че е летлива, се задържа от черупката), в момента, в който мигновено се освободи, газът става забележим миризма. Не забравяме също така, че в твърдото яйце, водороден сулфид (H 2 S), освободен от готвенето на албумин, е отговорен за железното (повърхностно) хелатоване на жълтъка с производството на сол, наречена феросулфид (FeS), плюс две хидрогени; химическата реакция е както следва:

H2S + Fe ++ → FeS + Н2

NB . Железен сулфид е съединение, което, въпреки че хелатира желязото и частично предотвратява неговата метаболитна употреба, е безвредно при ниски концентрации, но не трябва да се подценява при високи дози.

Сероводород (H2S) е също съединение, което улеснява разграничаването между: здравословна храна от животински произход в сравнение с тези в процеса на разлагане; това се случва благодарение на гнилостното бактериално действие както към сулфидните мостове на протеините, така и на серните аминокиселини, с последващо освобождаване на сяра, предназначена за синтеза на дихидрогенсулфид (H2S). NB . Този процес е разпознаваем преди всичко в деградацията на увредените яйца и риби поради лошото опазване.